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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

    C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届海南中学高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

    A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3

    B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

    C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )

    ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    日常生活和生产与化学紧密相连。

    (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。

    A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应

    C．所得液体不稳定，会分层 D．所得物质一定是悬浊液

    (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

    ①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。

    ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。

    (3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

    ①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。

    ②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。

    （1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为_________________；

    （2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________；

    PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。

    过程中发生的部分反应如下：

    浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SO42-(aq)

    溶【解析】
    PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-

    有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)

    （3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）；

    （4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________；

    （5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

    下列判断正确的是（ ）

    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

    （2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

    （3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

    （4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

    （5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

    A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

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