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    8．加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（　　）
    A．HCO3-B．Al3+C．CH3COO-D．H2PO4-

    分析 下列离子能与盐酸或烧碱溶液反应的即为答案，以此来解答．

    解答 解：A．盐酸与HCO3-反应生成二氧化碳和水，NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，则HCO3-减少，故A正确；
    B．盐酸与铝离子不反应，故B错误；
    C．氢氧化钠与CH3COO-不反应，故C错误；
    D．盐酸和氢氧化钠都能与H2PO4-反应，离子浓度都减小，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查离子的反应，注意盐酸、NaOH都能与HCO3-反应即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
    已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
    步骤3：
    ①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    ②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；
    ③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
    请回答下列问题：
    （1）仪器C的名称冷凝管．
    （2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
    （3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
    ②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
    ③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
    （4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；
    步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）
    A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
    ①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    ②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2
    ④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③⑩
    3④⑤⑥⑦
    4⑨⑧
    （1）⑨的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p64s1．
    （2）⑦的基态原子电子排布图．
    （3）⑩的单质与水反应的化学方程式F2+2H2O=4HF+O2．
    （4）表示①与⑦的化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的非极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （5）②的单质的等电子中分子有CO；离子有C22-，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因．
    （1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3）S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥①②
    三③④⑤⑪⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH4．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
    （5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（　　）
    A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）胶体粒子的大小在1-100nm 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的；
    （2）下列物质：①Na  ②Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
    属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬，能导电的是①⑭；
    （3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为46g/mol，x数值为2，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为4.48L．

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