Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、0.1 mol?L^-1 HCN与0.1 mol?L^-1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CN^-）
• C、在物质的量浓度均为0.01 mol?L^-1 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜0.02 mol?L^-1
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）=2c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
B、依据溶液中电荷守恒计算分析；
C、依据物料守恒分析溶液中醋酸和醋酸根离子总和等于钠离子浓度的2倍；
D、提供相同铵根离子浓度（NH₄）₂SO₄溶液浓度最小，NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，所以浓度最大，NH₄Cl溶液浓度大于碳酸氢铵溶液大于硫酸氢氨溶液浓度．

解答： 解：A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），计算得到c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒，0.1 mol?L^-1 HCN与0.1 mol?L^-1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CN^-），故B错误；
C、依据物料守恒分析溶液中醋酸和醋酸根离子总和等于钠离子浓度的2倍，在物质的量浓度均为0.01 mol?L^-1 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol?L^-1，故C错误；
D、提供相同铵根离子浓度（NH₄）₂SO₄溶液浓度最小，NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，所以浓度最大，NH₄Cl溶液浓度大于碳酸氢铵溶液大于硫酸氢氨溶液浓度，c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）=2c[（NH₄）₂SO₄]，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的计算分析，离子浓度大小分析判断，注意盐类水解的分析应用，题目难度中等．