Question

（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是

 

．

A．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=41kJ?mol^-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其反应热值大于41kJ?mol^-1
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

 

（3）如图2是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为

 

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学平衡专题

分析：（1）据图分析，反应物能量小于生成物，正反应吸热，热化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ?mol^-1，水由气态变为液态放热；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，注意标明物质的聚集状态来解答；
（3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，进而书写热化学方程式；其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变．

解答： 解：（1）A、该反应热化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ?mol^-1，故A错误；
B、反应物能量小于生成物，正反应吸热，故B正确；
C、正反应吸热，故C错误；
D、水由气态变为液态放热，所以该反应吸热减少，其反应热的值小于41kJ?mol^-1，故D错误；
故答案为：B；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．
故答案为：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；a不适用催化剂，b使用了催化剂．

点评：本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．