Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A、若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，则符合．
B、若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，则符合．
C、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．据此判断．
D、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．据此判断．

解答：解：A、若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞
c（OH^-），故A正确．
B、若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选：CD．

点评：考查离子浓度大小比较，难度中等，离子浓度大小比较，通常考虑电解质电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等，注意水解程度很小，弱电解质电离程度不大．