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    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．

    (1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

    (2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

    (3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．

    答案：
    解析：

    　　(1)HgC142　HgC12

    　　(2)Hg2+＋2H2O　Hg(OH)2＋2H+

    　　在硝酸中配制

    　　(3)①Cu＋Hg2+　Cu2+＋Hg；

    　　②1.6×10－47 mol/L


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    科目：高中化学 来源：江苏省泰州中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：

    (1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

    (2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

    (3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．

    ③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：________．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释________

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：  
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；
    过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
    请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
    ①下列说法中正确的是_____________。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
     ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    ①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol时，平衡不移动。
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：

    （注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：

    （1）正常海水（Cl－的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是                     

                                  。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是                                               

                   。

    （2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是           （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是                                             

                        。

    （3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2＋的废水。反应的离子方程式为　　　　　            　

                           。

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　               。

    （4）汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：

    ①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑

    ②……

    ③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O

    ④2HgO＝2Hg＋O2↑

    反应②的化学方程式为                                      。

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