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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:

X

Y

Z

W

请回答下列问题:

(1)W位于周期表中第__________周期,第____族;

(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_____;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________

(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________

【答案】三VIIAH3O+HS-2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-190.0 kJmol-1

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,最外层电子数为6,故Y为O元素,可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl;
(1)W为Cl元素,处于周期表中第三周期第A族;
(2)X为N元素,形成的双原子分子为N2,其电子式是;Y为O元素,和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+;Z为S元素,和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-
(3)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,该气体为SO2,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,故S元素化合价降低,转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol,故有0.3molS原子发生还原反应,根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCl,该反应的化学方程式为:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl;
(4)在一定条件下,元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质,反应方程式为:2SO2+O22SO3,反应时每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为=2mol,该反应的热化学方程式是:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0 kJmol-1

练习册系列答案
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(1)推断(写化学式):

A____________________

B____________________

C____________________

D____________________

(2)写出各步反应的化学方程式。

______________________________

______________________________

______________________________

______________________________

______________________________

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1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率vH2_____________;

2乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________填“ΔH<0”或“ΔH>0”反应,写出反应的热化学方程式:______ _;选择适宜的催化剂__________填“能”或“不能”改变该反应的反应热。

3恒容条件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.升高温度 b.充入1mol He气

c.再充入1 mol CO和2 mol H2 d.使用催化剂

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