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    由于水是一种很好的__________，水中的__________种类繁多，其危害也是多方面的，不仅会加剧__________，而且严重危害__________。据世界卫生组织报道，全世界__________左右的疾病与__________有关。水体污染还会对水中__________、__________、__________和__________生产等产生很大影响。

    溶剂  污染物  水资源短缺  人体健康  75%  水体污染  生态系统  工业  农业  渔业

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：043

    用现代的物理方法，如X射线等证明了苯分子是一个平面正六边形的构型，且其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键．苯是一种很好的溶剂，易溶解卤素单质等，不溶于水，密度为0.879 g·cm－3，沸点为80.5℃．

    苯能与浓硝酸在浓硫酸存在时发生取代反应，生成硝基苯，反应温度应控制在55－60℃，温度过高会导致苯的挥发及浓硝酸的分解．

    (1)苯分子中各碳碳键的夹角是多少度？

    (2)你认为苯的二氯取代产物有几种？

    (3)用苯提取溴水中的溴和碘水中的碘是利用了苯的什么性质？

    (4)由于苯与硝酸的取代反应的温度要求较严格，如何科学地加热？如何调控温度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用现代的物理方法，如X射线等证明了苯分子是一个平面正六边形的构型，且其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。苯是一种很好的溶剂，易溶解卤素单质等，不溶于水，密度为0.879 g·cm-3，沸点为80.5 ℃。

    苯能与浓硝酸在浓硫酸存在时发生取代反应，生成硝基苯，反应温度应控制在55—60 ℃，温度过高会导致苯的挥发及浓硝酸的分解。

    (1)苯分子中各碳碳键的夹角是多少度？__________________________________________

    (2)你认为苯的二氯取代产物有几种？__________________________________________

    (3)用苯提取溴水中的溴和碘水中的碘是利用了苯的什么性质？__________________________________________

    (4)由于苯与硝酸的取代反应的温度要求较严格，如何科学地加热？如何调控温度？__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：填空题

    (1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
    CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
    反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________
    (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
    △H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
    A.容器中密度不变
    B.容器内压强保持不变
    C.平均摩尔质量保持不变
    D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
    (3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
    ①B电极上的电极反应式是____________；
    ②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
    (4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知：
    反应①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
    反应②：SiHCl3+H2Si(纯) +3HCl。
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
    ②由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是
    __________________；
    ③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08淄博市模拟）（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

    （1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

    ①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

    ②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

    ③氯化钠是常用的调味品

    ④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

    可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

    （2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

    2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

    其消毒净水的反应原理为：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。请回答：

    ①每生成1 mol K2FeO4转移电子                。

    ②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

    ③K2FeO4能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

    a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

    （3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

     

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