Question

2．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO₄；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧Ba（OH）₂   ⑨BaSO₄
（1）以上物质中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反应的离子方程式SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）NaNO₃是一种无机盐，它像食盐一样咸味．已知NaNO₃能发生如下反应：2NaNO₃+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．上述反应中氧化剂是NaNO₂．若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是0.75，用单线桥法表示该反应．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质，在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
（2）⑤和⑧的水溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，根据化合价的变化分析．

解答 解：①Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，
②NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物，
③NaHSO₄是酸式盐，能完全电离出氢离子和钠离子、硫酸根离子，是强电解质，
④CO₂不能导电，属于非电解质，
⑤H₂SO₄　溶于水能导电，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，
⑥酒精不能导电，属于非电解质，
⑦CaCO₃　为难溶性盐，熔融状态下能完全电离，是强电解质，
⑧Ba（OH）₂　为易溶于水的碱，水溶液中能完全导电，是强电解质，
以上物质中属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是③⑤⑦⑧，
故答案为：④⑥；③⑤⑦⑧；
（2）⑤和⑧的水溶液反应是硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，反应中氮元素化合价+3价变化为+2价，电子转移总数为2e-，用单线桥法表示该反应的化学方程式为：
故答案为：NaNO₂；0.75；．

点评 本题考查了电解质和非电解质概念的理解应用、离子方程式书写、氧化还原反应电子守恒计算和概念的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．