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    9．某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离．其工艺流程图如下：

    已知：①Sb3++6Cl??SbCl63?
    ②
    物质Sb2S3PbSFeSPbCl2PbCO3
    Ksp2×10?931×10?286×10?181.6×10?57.4×10?14
    （1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是提高氯离子浓度，使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移动．
    （2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式Sb2S3+12Cl--6e-=3S+2SbCl63-或Sb2S3-6e-=3S+2Sb3+； Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为6Fe3++Sb2S3+12Cl-=6Fe2++3S+2SbCl63-或6Fe3++Sb2S3=3S+2Sb3++6Fe2+．
    （3）阳极渣中含铅化合物的化学式为PbCl2．
    （4）步骤Ⅱ反应选择在40～50℃进行，温度不宜过高的原因是防止NH4HCO3分解．
    （5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图2．利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤Ⅲ的操作方法是：用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤．
    （6）步骤Ⅳ，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3•nH2O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6．

    分析 （1）锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）加入氯化铵和盐酸与矿浆电解槽中电解，溶液中存在平衡Sb3++6Cl??SbCl63?分析；
    （2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，失电子发生氧化反应生成S和SbCl63-或S和Sb3+；Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解发生氧化还原反应生成单质硫和SbCl63-或S和Sb3+；
    （3）流程分析可知阳极渣加入碳酸氢铵溶解过滤得到氯化铵溶液和滤渣，利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，说明电解过程中硫元素被氧化得到铅的化合物为二氯化铅；
    （4）碳酸氢铵受热易发生分解；
    （5）图象分析可知，温度升高煤油中溶解硫增大，利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，用热煤油溶解，趁热过滤，将滤液冷却，过滤分离；
    （6）依据元素化合价变化和氧化还原反应电子守恒计算．

    解答 解：（1）锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）加入氯化铵和盐酸与矿浆电解槽中电解，溶液中存在平衡Sb3++6Cl??SbCl63?，加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度是因为提高氯离子浓度，使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移动，
    故答案为：提高氯离子浓度，使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移动；
    （2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，失电子发生氧化反应生成S和SbCl63-或S和Sb3+，Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，电极反应式为：Sb2S3+12Cl--6e-=3S+2SbCl63-或Sb2S3-6e-=3S+2Sb3+；Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解发生氧化还原反应生成单质硫和SbCl63-或S和Sb3+，反应的离子方程式为：6Fe3++Sb2S3+12Cl-=6Fe2++3S+2SbCl63-或6Fe3++Sb2S3=3S+2Sb3++6Fe2+，
    故答案为：Sb2S3+12Cl--6e-=3S+2SbCl63-或Sb2S3-6e-=3S+2Sb3+；6Fe3++Sb2S3+12Cl-=6Fe2++3S+2SbCl63-或6Fe3++Sb2S3=3S+2Sb3++6Fe2+；
    （3）流程分析可知阳极渣加入碳酸氢铵溶解过滤得到氯化铵溶液和滤渣，利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，说明电解过程中硫元素被氧化得到铅的化合物为二氯化铅，阳极渣中含铅化合物的化学式为；PbCl2，
    故答案为：PbCl2；
    （4）碳酸氢铵受热易发生分解，步骤Ⅱ反应选择在40～50℃进行，温度不宜过高的原因是防止NH4HCO3分解，
    故答案为：防止NH4HCO3分解；
    （5）图象分析可知，温度升高煤油中溶解硫增大，利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，用热煤油溶解，趁热过滤，将滤液冷却，过滤分离，
    故答案为：用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤；
    （6）依据元素化合价变化和氧化还原反应电子守恒计算，NaClO3做氧化剂氯元素化合价降低得到氯离子，NaClO3～Cl-～6e-，Fe2+转化为Fe2O3•nH2O除去，Fe2+离子被氧化生成铁离子，Fe2+～Fe3+～e-，电子守恒得到NaClO3～6Fe2+～6e-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，
    故答案为：1：6．

    点评 本题考查了物质分离提纯的方法和过程分析，主要是电解原理理解、氧化还原反应离子方程式书写、电子守恒计算等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
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    （1）写出该分子结构简式CH3CH2CHO
    （2）写出该银镜反应CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3）116克该有机化合物与银氨溶液最多生成432  克银
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    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．（至少写出一个措施）
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．调节pH所用X可以选用AB．
    A．ZnO         B．ZnCO3      C．H2SO4      D．HNO3
    检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．

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