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    一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？
    分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．
    解答：解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
    n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.45mol，
    所以V（NaOH）=
    0.45mol
    1mol/L
    =0.45L，即450ml，
    答：加入NaOH溶液的体积最少是450ml．
    点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na+和NO3-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．
    练习册系列答案
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           A．450 mL      B．500 mL      C．400 mL       D．无法确定

     

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