Question

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

 

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___________ _____________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

 

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：____________________________________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________ ________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____________________。

 

Answer 1

(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　(2)Cl2　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素

(4)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42—＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)

【解析】本题考查海水中提取溴的实验。

(2)由反应2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判断出产物，但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。

(3)步骤Ⅰ中Br2的浓度很小，若把其中的Br2蒸馏出来，耗能太大，所以要先把Br2富集。

(5)③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要把温度控制在Br2的沸点，尽可能只使Br2挥发。