精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(11分)

(1)A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A        ,

B         ,C          ,D          ;D的最高价氧化物对应水化物的化学式为           ;AB2 的电子式为          

(2)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验,请回答有关问题。

(ⅰ)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、坩埚、泥三角外,还需要用到下列仪器中的        

A.烧杯     B. 酒精灯      C.表面皿     D. 干燥器

(ⅱ)步骤③的实验操作名称是             ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分

离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是             

(ⅲ)步骤④的反应中碘离子被          (填“氧化”或“还原”)。

(ⅳ)检验单质碘的方法是                          

 

(1)C,O,Na,Al;Al(OH)3; 略

     (2)(ⅰ)B  (ⅱ)过滤,蒸馏;(ⅲ)氧化;

        (ⅳ)向溶液中加入淀粉溶液,观察颜色变蓝。

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族

(2)写出检验D溶液中阳离子的方法
取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+
取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+

(3)写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-6QkJ/mol
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-6QkJ/mol

(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<O.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
b d
b d
点.
(2)25min时,增加了
NO2
NO2
 (填物质的化学式)
0.8
0.8
mol,平衡向生成
N2O4
N2O4
(填“NO2、N2O4”)反应方向移动.
(3)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
 (填字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是(  )
①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO2和NaCl 不能发生反应
③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
(填高或低),理由是
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是
平面正三角形
平面正三角形

(4)F的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为
Cu3N
Cu3N
;(每个球均表示1个原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为
AlN
AlN
,其晶体中所含的化学键类型为
共价键
共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

由短周期元素A和B组成化合物A2B3,其中B的原子序数是m,则A的原子序数可能为(  )
①m-3    ②m+5     ③m-11     ④m-1.

查看答案和解析>>

同步练习册答案