钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2).含有少量MgO.CaO.SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示: 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-＝Fe2++TiOCl42-+2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 .(2)滤渣A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是       。
（2）滤渣A的成分是           。
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是                         。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反应③的化学方程式是                                                 。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是      。
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄
该电池充电时阳极反应式是                                           。

（12分，每空2分）
（1）+2
（2）SiO₂
（3）TiOCl₄^2-＋H₂O TiO₂↓＋2H⁺＋4Cl^-
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5） (NH₄)₂Ti₅O₁₅＋2LiOH＝Li₂Ti₅O₁₅↓＋2NH₃·H₂O（或2NH₃＋2H₂O）
（6）20/9（1分）
（7）LiFePO₄ – e^-＝FePO₄＋Li⁺（1分）

解析试题分析：（1）根据题目所给信息：可表示为FeO·TiO₂，可知Fe的化合价为：+2。
（2）FeTiO₃、MgO、CaO与HCl反应，剩下的固体只有SiO₂。
（3）过滤后未加其他反应物，所以TiOCl₄^2-与H₂O反应，生成TiO₂，同时生成H⁺、Cl?。
（4）TiOCl₄^2-转化为TiO₂时，需要加入反应物双氧水、氨水，这两种物质受热易分解。
（5）(NH₄)₂Ti₅O₁₅为铵盐，LiOH为强碱，发生复分解反应，根据反应规律，即可写出化学方程式。
（6）分析反应流程，H₂O₂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，H₂C₂O₄把Fe³⁺还原为Fe²⁺，H₂O₂中O由-1价变为-2价，H₂C₂O₄由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：m(H₂O₂)×17÷200g/mol×2=m(H₂C₂O₄)÷90g/mol×2，得m(H₂O₂)：m(H₂C₂O₄)= 20/9。
（7）电池充电时阳极反应为失电子反应，LiFePO₄中Fe失去1个电子，由+2价变为+3价，生成FePO₄，同时得到Li⁺。
考点：本题考查化学工艺流程图的分析，化合价的判断、化学方程式及离子方程式的书写、有关氧化还原反应的计算。

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已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。
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工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮化硅（ Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
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                                                                  。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名称为          ；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－³³，则该温度下反应Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常数为          （保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：                     ；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：                                           ；
（5）写出浓盐酸与A1₂O₃反应的离子方程式：                                。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有                             (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的发生反应的离子方程式为                         。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水         B．氢氧化钠        C．氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上
（5）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^－⁵mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr²⁺物质的量浓度不大于                     mol/L。