Question

【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；W与Z同主族；R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是（ ）

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D.ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能与NaOH溶液反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素周期律可解答该题。

由分析知：X为Na元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为C元素、R为S元素；

A．X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2，故A正确；

B．O比S非金属性强，则H2O比H2S稳定，H2O分子间存在氢键，其熔沸点比H2S高，故B正确；

C．元素的非金属性S＞C＞Si，则元素C、Si、S最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；

D．SiO2、CO2、SO2均为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，但SiO2不溶于水，故D错误；

故答案为D。