实验室要配制100mL 0.2mol?L-1 Na2CO3溶液．请回答下列问题．(1)用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为2.12.1 g．(2)需要使用的主要玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.胶头滴管和100mL容量瓶100mL容量瓶．(3)下列操作中.可能造成所配制溶液的浓度偏低的是①②③①②③．①碳酸钠固体未充分干燥 ②称量时左盘放砝码 ③转移溶液时有少量滴洒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为

2.1

g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是

①②③

（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥 ②称量时左盘放砝码 ③转移溶液时有少量滴洒．

分析：（1）根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量．
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）实验室配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL需要Na₂CO₃的质量为：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.1g．
故答案为：2.1g．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要用的玻璃仪器为：100mL容量瓶．
故答案为：100mL容量瓶．
（3）①碳酸钠固体未充分干燥，实际称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
②称量时左盘放砝码，由于使用游码，实际称量的碳酸钠的质量为1.9g，称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③转移溶液时有少量滴洒，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低．
故选：①②③．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及仪器、误差分析等，难度不大，根据c=

理解溶液的配制与误差分析．

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实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

2.9

g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是

B→E→A→C→D→F

（填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是

ABD

（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是

：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是

烧杯、玻璃棒、药匙

．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有

容积、使用温度

，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

查漏

．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

：
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

2.9

克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，应用量筒量取

12.5

mL该浓溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A

漏斗

；B

容量瓶

；C

冷凝管

；D

分液漏斗

．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有

（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

8.0

g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

①③⑤②④

（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

偏低

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是

A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．托盘天平 G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

钥匙和玻璃棒

．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有

温度

，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及

瓶塞

处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是

DCBFAE

（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

0.6

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取

2.5

mL该溶液．

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NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
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（填选项）．
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．
II．实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是

g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是

（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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