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    （2011?上海）在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小．所加入的这种物质是（　　）
    分析：向醋酸中加入下列物质后溶液的pH减小，则溶液中氢离子浓度增大，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．
    解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A错误；
    B．向溶液中加入相同浓度的盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
    C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
    D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化来判断溶液pH变化，知道哪些因素促进醋酸电离，哪些抑制醋酸电离，难度中等．
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    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
    放热
    放热
     反应（填写“吸热”、“放热”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
    1.875×10-4mol/L?s
    1.875×10-4mol/L?s
    ．
    （3）此反应的平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ．
    （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）

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    （2011?上海）在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
    （1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆
    增大
    增大
    ，平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为
    放热
    放热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．增大N2的浓度     b．扩大容器体积
    c．加入催化剂       d．升高温度
    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量
    不变
    不变
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

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