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(16分)铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一:用下列流程测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(1)步骤④后面需用                     (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有                   会影响测定结果。
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
限选试剂:0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液

实验操作
实验现象与结论
 
 
 
方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(4)“干燥管C”的作用是                                              
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为                      。(相对原子质量:C-12  O-16 Fe-56)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)(2)FeCl2或者FeSO4或者Fe2+(2分)
(3)

实验操作
预期现象和结论
取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡,观察现象。(2分)
若溶液显红色,后红色褪去,则溶液B中含Cl2(2分);
若溶液变红后不褪色,则溶液B不含有Cl2(2分)
 
(加入品红稀溶液也得分)
(4)防止空气中的CO2和水蒸气进入B中(2分)(5)Fe4O5或2FeO·Fe2O3(4分)

解析试题分析:(1)要量取25.00mL稀释后溶液,则需要滴定管(或移液管)。由于溶液显酸性,因此应该用酸式滴定管。
(2)氯气具有强氧化性,如果氯气不足,则溶液中就可能含有未被氧化的亚铁离子。
(3)氯气具有氧化性,能氧化碘化钾。但由于溶液中含有铁离子,铁离子也能氧化碘化钾,所以不能选择淀粉碘化钾。由于氯气溶液中显酸性,同时生成你的次氯酸还具有强氧化性,具有漂白性,据此可以检验。即取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡,观察现象。若溶液显红色,后红色褪去,则溶液B中含Cl2;若溶液变红后不褪色,则溶液B不含有Cl2
(4)CO还原铁的氧化物生成单质铁和CO2,CO2被碱石灰吸收,据此可以计算铁的氧化物中氧元素的质量。但由于空气中含有CO2和水蒸气,也能被碱石灰吸收干扰实验,所以C中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中。
(5)碱石灰吸收反应中生成的CO2,所以碱石灰增加的质量就是CO2的质量。则根据“干燥管B”增重11.0g可知,反应中生成CO2的物质的量=11.0g÷44g/mol=0.25mol。CO结合氧化物中氧元素生成CO2,所以氧化物中氧元素的质量=0.25mol×16g/mol=4.0g,则氧化物中铁元素的质量=15.2g-4.0g=11.2g,物质的量=11.2g÷56g/mol=0.2mol,因此氧化物中铁和氧的原子个数之比=0.2:0.25=4:5,所以该铁触媒的化学式可表示为Fe4O5或2FeO·Fe2O3
考点:考查滴定实验仪器的选择、氯气的性质以及检验、实验方案设计与评价以及铁氧化物化学式的确定

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见___________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_________________________。
a.CCl4          b.H2O     c.NH4Cl溶液    d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数__。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因________________。
(2)装置C的作用是_________________________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①_________________________________________________________________;
②______                                                          __。
(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:

(1)试剂1是            ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:                                                               
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                      
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编号
猜          想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论

 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
 
                                       
棉球变白,微热后又恢复红色

b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
                                                                 
c
 
                                     
棉球变为白色
 
结论:该气体具有                     性
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定
a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;
b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;
c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2                                               后,点燃A处酒精灯;
d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)步骤c中填空
(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二:铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______                           __。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论:推算铁的氧化物的组成
(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。

(l)盛放稀硫酸的仪器名称为                        
(2)试剂X为                  ;试剂Y为                  
(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母)          
A.读数前应使整套装置冷却至室温
B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)
                                   ,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有
(写一种)                               
(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是          (填选项字母)。
A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体
B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng
D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     (填“氧化”或“还原”)为 Fe3+.
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含            (填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为     、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL  1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是               .
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为            .
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是     
A. 步骤③所加氨水量不足    B. 步骤④洗涤不充分    C. 步骤④灼烧不充分

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,再滴加双氧水,立即出现血红色,后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生,针对该实验现象,某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A:气泡是H2O2分解产生的O2
假设B:气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2
假设C:红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1

实验操作
实验现象
结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不变红
Fe2+遇SCN-不变红
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
立即出现血红色
振荡后不褪色
加入H2O2后溶液中
出现了       (离子符号)
③向②的溶液中继续加H2O2溶液
溶液中出现大量气泡
血红色褪去
 
④用带火星的木条检验③中的气体
木条复燃
则假设        成立
 
探究2
实验操作
实验现象
结论
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
无明显现象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
白色沉淀为BaSO4
③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中,生成的气体依次通过品红溶液,酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
三、问题与讨论
(1)探究1中,H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中,说明还原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中,酸性KMnO4溶液的作用是                 
能证明生成了CO2的现象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-,且SO2与SO42-的物质的量比为1:1,试写出该反应的离子方程式                       

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

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