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    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
    B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
    C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D

    解析试题分析：A．Al3+与AlO2-、OH-不能大量共存B．MnO4-有颜色（紫红色）C．Ba2+与SO32-，NO3-在H+条件下具有强氧化性，氧化SO32-
    考点：离子共存

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
    B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
    C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
    3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是

    A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
    C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在无色水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ag+、Br－、MnO4－ B．K+、Al3+、AlO2－、SO42－
    C．Fe3+、H+、I－、SO32－ D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（   ）

    A．一个SiO2分子中含有2个Si—O键，一个C2H4中含5对共用电子 
    B．给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀 
    C．金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水  
    D．在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42-
    C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-　 D．Fe3+、K+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是   

    A．Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

    (1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL (标准状况下，下同)。
    (2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
    (3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
    (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子
         		离子半径(pm)
         		开始沉淀
    时的pH
         		完全沉淀
    时的pH
     
    Fe2＋
         		74
         		7.6
         		9.7
     
    Fe3＋
         		64
         		2.7
         		3.7
     
    Al3＋
         		50
         		3.8
         		4.7
     
    Mn2＋
         		80
         		8.3
         		9.8
     
    Pb2＋
         		121
         		8.0
         		8.8
     
    Ca2＋
         		99
         		－
         		－
     
     

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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