Question

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源．回答下列问题：
（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+34kJ/mol．该反应为

 

（“放热”、“吸热”）反应．
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化．下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（kJmol）	化学键	键能（kJmol）
NN	942	H-O	460
N-N	391	0=0	499
H-H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式

 

．
②已知：1molH₂O（g）转化为1molH₂O（l）时放出44.0kJ的热量．1g H₂完全燃烧生成液态水时放出的热量为

 

．H₂O（g）的稳定性

 

（“大于”、“小于”）H₂O（l）．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以该反应是吸热反应；
（2）①根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
②由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=（437×2+499-460×4）KJ/mol、H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol来计算；能量越高越不稳定，水蒸气不稳定．

解答： 解：（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以该反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=942kJ?mol^-1+437kJ?mol^-1×3-391kJ?mol^-1×6=-93kJ?mol^-1，因此a=-93，所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1；
②由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-467KJ/mol、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为467kJ+88kJ=555kJ，
则1g氢气燃烧生成液态水时放出的热量为

555kJ

4

=138.75kJ，能量越高越不稳定，水蒸气不稳定，所以水蒸气的能量高，故答案为：138.75kJ；小于．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用．