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    各物质之间的转化关系如图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：
    ①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和H2O；④B、D、F和Y中均含有同一元素．
    请回答下列问题：
    （1）组成A的元素在周期表中属于
     
     （选填序号）．
    A．主族元素    B．副族元素    C．短周期元素    D．过渡元素
    （2）写出溶液B中溶质的化学式：
     
    ．
    （3）写出反应I的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）以石墨为两极材料，电解C的滴水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：
     
    ．
    （5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：n（E）=2：3时，反应中转移电子
     
     mol．
    （6）给E溶液中加入Na2O2也能生成X，写出当n（E）：n（Na2O2）=1：1时，反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：分析各物质之间的转化关系如图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：①X为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，说明E中含有铁离子，②A为单质，判断为Fe，B为溶液，铁和浓溶液加热反应生成F，和稀溶液反应生成D，生成不同的D和F为气体，说明B溶液为硝酸溶液，推断出F为NO2，D为NO，C为Fe（NO3）2，E为Fe（NO3）3；③反应I的产物只有Y和H2O，是一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应；④B、D、F和Y中均含有同一元素，上述推断符合要求，依据推断出的各物质回答问题．
    解答： 解：分析各物质之间的转化关系如图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：①X为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，说明E中含有铁离子，②A为单质，判断为Fe，B为溶液，铁和浓溶液加热反应生成F，和稀溶液反应生成D，生成不同的D和F为气体，说明B溶液为硝酸溶液，推断出F为NO2，D为NO，C为Fe（NO3）3，E为Fe（NO3）2；③反应I的产物只有Y和H2O，是一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应；④B、D、F和Y中均含有同一元素，上述推断符合要求，
    （1）组成A的元素是铁，在周期表中属于过渡元素，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：D；
    （2）溶液B为硝酸溶液，溶液中溶质的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
    （3）通过分析可知反应Ⅰ是一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，；
    故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    （4）以石墨为两极材料，电解C为Fe（NO3）3的溶液，电解初期阴极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
    （5）28g单质A为Fe物质的量=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，与一定浓度的B为HNO3溶液反应，当生成C为Fe（NO3）3，E为Fe（NO3）2；n（C）：n（E）=2：3时，生成n（Fe2+）=0.2mol，n（Fe3+）=0.3mol，反应过程中依据电子守恒计算得到反应中转移电子0.2×3+0.3×2=1.2mol，
    故答案为：1.2；
    （6）给E为Fe（NO3）2 溶液中加入Na2O2也能生成X为Fe（OH）3，当n（E）：n（Na2O2）=1：1时，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
    故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
    点评：本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质，反应条件的分析应用是解题关键，掌握物质性质和反应条件和特征是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和醋酸的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、KOH溶液和盐酸反应
    D、NaHCO3和NaOH的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C、相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为
     
    ，用电子式表示物质A的形成过程
     
    ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
    B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA
    C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
    D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、FeSO4溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
    B、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C、使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D、和铝反应产生氢气的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X为某金属矿的主要成份，X具有下列转化关系（部分反应物、生成物没有列出）

    已知：1moL X经一系列变化只生成A、B、C，且物质的量之比为1：2：1，X不含氧元素．请回答：
    （1）X的化学式为
     
    ；
    （2）写出物质A名称
     
    ；物质G名称：
     
    ；
    （3）写出下列反应方程式：C+E→B+F
     
    ；生成红色沉淀G
     
    ；
    （4）工业生产纯净C的方法是
     
    ；其阳极电极反应式是：
     
    ；
    （5）已知反应②的热化学方程式为：2B（g）+O2（g）═2D（g）；△H＜0
    该反应平衡常数表达式为：
     
    ；
    升高温度K值的变化是：
     
    ．（填“变大”、“变小”、“不变”）

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