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    19．下列试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
    B．把Na保存在煤油中
    C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．把氢氟酸放在玻璃瓶中

    分析 A．浓硝酸见光易分解；
    B．Na性质活泼，易与空气的氧气、水反应；
    C．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；
    D．氢氟酸能与玻璃反应，钠保存在煤油中隔绝空气和水．

    解答 解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮与水，应放在棕色瓶中，故A正确；
    B．Na性质活泼，易与空气的氧气、水反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；
    C．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C正确；
    D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，氢氟酸腐蚀玻璃，放在塑料瓶中，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列化合物中

    （1）可发生加聚反应的一个化合物是c，加聚物的结构式为
    （2）可发生缩聚反应的一个化合物是a，缩聚物的结构式为
    （3）可发生缩聚反应的两个化合物是b和e，缩聚物的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（　　）
    A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物排放D．杜绝污染源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
    A．通常状况下，NO2是红棕色的气体
    B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸
    C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
    D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全，实验室制备ClO2的装置如图所示（已知常温下ClO2是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体）．

    （1）装置A产生的Cl2经除杂，干燥后与装置D中的NaClO2反应可制得ClO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
    （2）仪器D的名称是球形干燥管，装置E的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2；
    （3）改装置存在着一个明显的缺陷是缺尾气吸收装置；
    （4）工业上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通过海水提镁获得，实验室模拟海水提镁制取镁和Cl2时，可采用石墨作为阳极（填“阴”或“阳”），不锈钢作另一个点击，电解熔融状态的MgCl2获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
    从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
    从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    D．在Z导管口有红棕色气体出现
    （5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
    ①被还原的HNO3的物质的量是0.3mol；（只写结果）
    ②合金中铜的质量分数为64%．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）
    A．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 mol•L-1
    C．原混合物中铜和铁各0.075 mol
    D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列金属最易与H2O发生反应的是（　　）
    A．NaB．KC．AlD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．a点水的离子积Kw=1.0×10-14
    B．b点：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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