Question

现有一种铜粉和铝粉的混合物样品．小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g．
（1）该混合物中铝的质量分数为多少？

 

（2）所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，剩余金属为铜，混合物中铝的质量为2.7g，据此计算出铝的质量分数；
（2）根据铝的物质的量及反应关系式计算出稀盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，该固体为铜，混合物中铝的质量为：5.0g-2.3g=2.7g，铝的质量分数为：

2.7g

5.0g

×100%=54%，
故答案为：54%；       
（2）铝与盐酸的反应关系式为：2Al～6HCl
                        27×2g    6mol
                         2.7g   c（HCl）?0.1L

2．×2g

2.7

=

6mol

c(HCl)?0.1L

，
解得：c（HCl）=3mol/L，
故答案为：3mol/L．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握计算混合物中各组分含量的方法，明确质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法．