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    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）

    ① ω＝          ② C＝

    ③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

    ④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

    C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）

    A．①④                               B．②③                        C．①③                        D．②④

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，冷却后向．残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）．则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中的Al的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ．
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应中转移电子的物质的量为
    a
    11.2
    mol
    a
    11.2
    mol
    ．（用含字母a的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．
    （4）在标准状况下，700L NH3全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，求物质的量浓度
    17.36mol/L
    17.36mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
    H2O2分子间存在氢键
    H2O2分子间存在氢键
    ．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    ．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ，析出该复盐晶体的原理是
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：013

    在标准状况下，将30gMg、Al、Fe、Zn的粉末组成的金属混合物，加入到适量的硫酸中，完全反应后，可从溶液中得到78g硫酸盐晶体(不含结晶水)，则所生成的气体体积为

    [　　]

    A．

    5.6L

    B．

    11.2L

    C．

    22.4L

    D．

    33.6L

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