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    【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

    A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极

    C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极

    【答案】A

    【解析】

    标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选项A正确。

    答案选A。

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    【题目】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列说法正确的是（）

    A. 标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24L

    B. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为7×6.02×1023

    C. 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023

    D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1023

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    【题目】工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下

    己知：①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3

    ②已知液溴沸点为59℃,CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________。

    （2）试剂Ⅰ为__________,并书写反应Ⅱ的离子方程式_____________________________。

    （3）操作Ⅰ为__________。

    （4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2,加__________(填试剂)除去氯气，并用__________(填方法)进行分离提纯。

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    【题目】下列化合物中不是有机物的是

    A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。

    请填写下列空白：

    （1）写出化学式：B__________，D__________。

    （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有__________________(填写编号)。

    （3）写出A→C反应的离子方程式：_____________，B→D反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。

    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。

    （4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

    C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

    E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

    ①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。

    ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。

    ③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。

    H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

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    【题目】25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

    B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

    C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

    D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

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