Question

【题目】将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A. (5a－2b) kJ B. (2b－5a) kJ C. (10a+4b)kJ D. (5a+2b)kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：1L 0.1molL-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L 0.5molL-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5L 1molL-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1molL-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。