Question

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．

下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 电极A上H₂参与的电极反应为：CO+H₂+2CO₃^2--4e^-=3CO₂+H₂O
• B． 理论上，A极每消耗1molH₂，则消耗$\frac{1}{3}$molCH₄
• C． 电池工作时，CO₃^2-向电极A移动
• D． 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

Answer 1

分析 原电池工作时，CO和H₂失电子在负极反应，则A为负极，CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO₃^2-，根据电子守恒结合反应方程式解答该题．

解答 解：A．原电池工作时，CO和H₂失电子在负极反应，A为负极，负极上CO和H₂失电子发生了氧化反应，电极A反应为：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，故A正确；
B．负极上CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，B为正极，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，
根据反应CH₄+H₂O=3H₂+CO，理论上，A极每消耗1molH₂，转移4mol电子，则消耗$\frac{2}{3}$molCH₄，故B错误；
C．电池工作时，CO₃^2-向负极即向着电极A移动，故C正确；
D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．