Question

【题目】在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应的△H <0

B.在 060s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即>0，故A错误；

B．060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L， ，故B正确；

C．，故C错误；

D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，即平衡向吸热反应移动，而升高温度，平衡将会向吸热方向移动，由此可知，T2>T1，故D错误；

故答案为：B。