练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si-H键键能比C-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．SiH4分子呈正四面体形
    B．SiH4分子是非极性分子
    C．因为Si-H键键能比C-H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点
    D．SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C-H键键能高

    分析 A、甲烷分子为正四面体构型，SiH4的分子结构与CH4类似；
    B、正负电荷中心对称；
    C、结构相似的分子晶体，相对分子量越大沸点越高；
    D、中心元素的非金属性越强对应氢化物越稳定．

    解答 解：A、甲烷分子为正四面体构型，SiH4的分子结构与CH4类似，因此SiH4具有正四面体的构型，故A正确；
    B、SiH4正四面体的构型，正负电荷中心对称是正四面体结构，所以是非极性分子，故B正确；
    C、结构相似的分子晶体，相对分子量越大沸点越高，所以SiH4沸点高于CH4沸点，故C错误；
    D、中心元素的非金属性越强对应氢化物越稳定，因为碳的非金属性强于硅，则C-H键键能高，所以CH4分子稳定，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的结构和性质，采用类比法分析，题目难度不大，注意掌握利用电负性的差异去判断共价键的极性强弱．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
    B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
    C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
    D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）；ED42-的空间构型为正四面体，ED32-中心原子的杂化方式为sp3．
    （2）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键           D．配位键      D．金属键
    （3）金属配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
    （4）C2D分子中含有σ键和π键数目比是1：1．
    （5）FD晶胞结构如图所示，FD晶体中F2+配位数为6，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
         X
     Y  ZW  
    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：

    （1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
    （3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为NOCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$═10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
    C．食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
    D．敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．

    （1）A的化学式为KCl，E的名称为硫化亚铁．
    （2）I和F反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，电解的化学方程式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案