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    9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
    （苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
    产物和部分反应物相关数据如表：
    物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.1-117.3-34.6
    沸点/℃24978.3213
    实验步骤：
    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
    （2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
    （3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
    （4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
    （5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
    （6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．

    分析 （1）根据仪器构造可得；
    （2）若加热后发现未加沸石，要先冷却，再补加；水浴加热便于控制温度且受热均匀；
    （3）步骤③相当于酸的稀释，为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，应将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；
    （4）分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；使用分液漏斗之前需要对分液漏斗进行检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂吸收水分；
    （5）由表中数据可知，苯甲酸乙酯的沸点为213℃，据此分析；
    （6）该反应为可逆反应，增大乙醇的浓度或移走生成物有利于平衡正向移动．

    解答 解：（1）仪器C为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
    （2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；水浴加热便于控制温度且受热均匀；
    故答案为：停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；便于控制温度且受热均匀；
    （3）步骤③相当于酸的稀释，为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，应将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；
    故答案为：将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；
    （4）分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；使用分液漏斗之前需要对分液漏斗进行检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂吸收水分；
    故答案为：分液漏斗；检漏；作干燥剂；
    （5）由表中数据可知，苯甲酸乙酯的沸点为213℃，则步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃；
    故答案为：213℃；
    （6）该反应为可逆反应，增大乙醇的浓度或移走生成物有利于平衡正向移动，为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量；
    故答案为：增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量．

    点评 本题考查有机物的制备，涉及物质的分离提纯、基本操作、实验方案设计等，注意物质分离提纯常用方法，难度不大．

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