Question

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P₁。下列叙述中不正确的是

A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动

C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

Answer 1

B

试题分析：A、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，0～3 min内，v(CO₂)_正 ＝v (CH₃OH)_正，正确；B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，虽然体系压强增大，但与反应相关的物质的浓度不变，平衡不移动，错误；C、在T₁℃时，若起始时向容器中充入2molCO₂和6mol H₂ , 相当于增大压强，平衡正向移动，容器内气体的物质的量减小，测得平衡时容器内压强为P₂, 则 P₂＜2P₁，正确；D、由题给图像可知，T₁℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.75mol/L，c（CO₂）=0.25mol/L，c（H₂）=0.75mol/L，则平衡常数K=16/3＞4.2，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，所以T₂＞T₁，正确。