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【题目】某兴趣小组查阅资料得知:碘化钠是白色晶体无嗅,味咸而微苦,在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下,有关说法不正确的是(  )

已知:N2H4·H2O100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3,若合成过程中消耗了3mol I2,最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4·H2O=2I3N29H2O

C.为了加快反应速率,上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,因产物是N2H2O,没有其他副产物,不会引入杂质

【答案】C

【解析】

A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知,若合成过程中消耗了3 mol I2,最多能生成 NaIO3 1 mol ,即失去5 mol电子,同时得到5 mol NaIA项正确;

B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4·H2O=2I3N29H2O 2IO3-3N2H4=2I3N26H2OB项正确;

C. 温度高反应速率快,但水合肼高温易分解,反应温度控制在6070 ℃比较合适,C项错误;

D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,因产物是N2H2O,没有其他副产物,不会引入杂质,D项正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是

A. I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

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C. 中,t时间是增大了压强

D. 是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲

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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:

(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________

(3)D的作用是__________________________________

(4)E中的实验现象是____________________________

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________

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D.可以采用如下方法制备硅:二氧化硅和适量的炭粉混合,高温反应得到粗硅,利用粗硅和氯气反应,其产物在高温下被氢气还原,从而得到较纯的硅

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【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①NaOHHClNaKOHNaK,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(  )

A. ②③④ B. ②①④

C. ②③① D. ②①③

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【题目】反应①是制备SiH4的一种方法,利用其副产物可制备相应物质,有关转化关系如下:

下列说法不正确的是(

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.NH3NH4Cl可以循环使用

C.反应①中参加反应的NH3NH4Cl的物质的量之比为11

D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子

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【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________

(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,脱硝后N元素以NO3形式存在,其关系如下图所示:

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是_________

②当溶液pH7时,NO的去除率增大的原因是ClO2NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:_________

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【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

已知以下信息:

+H2O

+NaOH+NaCl+H2O

回答下列问题:

1A是一种烯烃,化学名称为_____C中官能团的名称为_________

2)由C生成D反应方程式为_______

3)由B生成C的反应类型为_______

4E的结构简式为_______

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6)假设化合物DFNaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaClH2O的总质量为765g,则Gn值理论上应等于_______

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D. b曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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