Question

19．同温同压下，相同体积的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃烧，需要氧气的质量比为C₂H₆；相同质量的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃烧，生成CO₂最多的是C₂H₄．

Answer 1

分析 同温同压下，体积相同，据n=$\frac{V}{Vm}$，则n相同，1mol烃C_xH_y耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$）mol；等质量的烃完全燃烧，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越大．

解答 解：同温同压下，体积相同，据n=$\frac{V}{Vm}$，则n相同，设CH₄、C₂H₄、C₂H₆的物质的量为1mol，1molCH₄的耗氧量为（1+1）mol=2mol，1molC₂H₄的耗氧量为（2+1）mol=3mol，1molC₂H₆的耗氧量为（2+$\frac{6}{4}$）=3.5mol，故需要的氧气最多的是C₂H₆；CH₄中C、H原子数目之比为1：4，C₂H₄中C、H原子数目之比为1：2，C₂H₆中C、H原子数目之比为1：3，故碳元素质量分数CH₄＜C₂H₆＜C₂H₄，等质量的烃完全燃烧，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越大，故C₂H₄生成二氧化碳最多，
故答案为：C₂H₆；C₂H₄．

点评 本题考查烃燃烧有关计算，难度不大，注意根据烃燃烧通式及H元素质量分数理解耗氧量问题．