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    在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
    A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
    B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
    C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
    D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
    B

    试题分析：弱酸的电离为吸热可逆过程，CH3COOHCH3COO?+H+，适当升高温度，平衡向右移动，CH3COOH的电离程度增大，故A项错误；加入少量NaOH固体，OH?中和H+，降低了H+浓度，使平衡向右移动，B项正确；加少量0.1mol/L的HCl溶液，，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误；加少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO?)浓度增大，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
    ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
    A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=           ，电离度为             。
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                          。
    化学式
    		电离平衡常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
    A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
    C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
    D．NaCN溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
    A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
    A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液
    C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
    A．B．
    C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
    A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度

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