实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示.下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤.将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤.除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤.洗涤.将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液

B．向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

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25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓疏酸，对增大化学反应速率明显有效

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聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为