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    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ；
    （2）连接装置，并检查气密性．通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl3溶液中产生
     
    （填现象）后，开始加热C处．AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为
     
    ；C处发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
     
    ，二是
     
    ．
    （4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：
    ①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
    ②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据题目信息：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）来书写化学方程式即可；
    （2）氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，C处发生反应为氨气和氧化铜的反应，黑色氧化铜粉末变成亮红色，同时有氮气和水蒸气生成；
    （3）根据氮气性质稳定实验过程中不与其它物质间产生任何化学反应以及气体压强变化原理来回答；
    （4）①根据温度对化学平衡的影响分析；
    ②先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．
    解答： 解：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），为了使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C，反应过程中持续通入N2，氨气极易溶于水，碱石灰吸收水蒸汽，可以用碱石灰来干燥氨气，氨水可以和氯化铝之间反应生成氢氧化铝，氨气的尾气处理用硫酸即可．
    （1）根据题意：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），发生的反应为：Mg（OH）2+NH4Cl
      △  
    .
     
    MgOHCl+NH3↑+H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+NH4Cl
      △  
    .
     
    MgOHCl+NH3↑+H2O；
    （2）氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C处发生反应为氨气和氧化铜的反应，氨气具有还原性，发生反应：2NH3+CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，
    故答案为：白色沉淀；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2NH3+CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    （3）由于氨气是极易溶于水的，反应过程中持续通入N2，可以使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置C中的氯化铝溶液倒吸入装置B，
    故答案为：使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收；防倒吸；
    （4）①该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，
    故选：AC；
    ②把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，图象起始点应为原平衡时浓度的2倍，压强增大，平衡正向移动，N2、H2浓度减小，物质的量浓度变化值之比为1：3，且不能完全转化，平衡后浓度约为0.25mol/L，由此可画出相应图象为：，
    故答案为：．
    点评：本题是一道实验方案设计的考查题，涉及物质的制备和无机物的推断，侧重于学的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的应用和判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）
    A、原子序数是99
    B、电子数是43
    C、中子数是99
    D、质量数是43

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
    A、反应放出的热量为0.04a KJ
    B、平衡时H2O的转化率为40%
    C、若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
    D、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
     
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生课外活动小组为了探究SO2的性质及碳、硅的非金属性强弱，设计下列实验装置进行实验，请回答下列问题．（a、b为弹簧夹，夹持、加热及固定装置已省略）               
     1．探究碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    （1）实验主要操作步骤：①连接仪器、②
     
    、③加药品后，关闭a 打开b，④
     
    、⑤然后滴入较浓硫酸，⑥加热．
    （2）设置步骤④的目的是
     
    ．
    （3）园底烧瓶中反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置A、B、C中试剂分别是
     
    ．
    （5）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    2．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （1）在1小题（1）的第③步操作是
     
    ．
    （2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是
     
    滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （3）验证SO2具有氧化性的实验现象是
     
    ，化学方程式是
     
    ．
    （4）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液溴水氨水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
    A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
    B、可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    C、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
    D、25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在2min时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则2min内用H2表示的平均反应速率为
     
    ．由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）画出⑧原子结构示意图
     

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为
     

    （4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．

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