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    16．下列有关蛋白质的叙述不正确的是（　　）
    ①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质     
    ②蛋白质的分子能透过半透膜
    ③蛋白质水解的最终产物是氨基酸      
    ④温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    ⑤任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变黄色．
    A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

    分析 ①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；  
    ②蛋白质的分子在水溶液中形成的是胶体；
    ③蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；      
    ④酶属于蛋白质；
    ⑤含苯环的蛋白质遇到浓HNO3才会变黄色．

    解答 解：①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，能使蛋白质以沉淀的形式析出，从而能用于蛋白质的提纯，故①正确；
    ②蛋白质的分子在水溶液中形成的是胶体，故不能透过半透膜，故②错误；
    ③蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故③正确；
    ④酶属于蛋白质，温度过高会使其变性从而失去生理活性，故不是温度越高催化效率越高，故④错误；
    ⑤含苯环的蛋白质遇到浓HNO3才会变黄色，即不是所有的蛋白质均遇浓硝酸变黄，故⑤错误．
    故选D．

    点评 本题考查了蛋白质的结构和性质，应注意蛋白质盐析和变性的区别，可溶性的重金属盐使蛋白质变性，而浓的轻金属盐使其盐析．

    练习册系列答案
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    6．如图是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反应△H＜0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）
    A．t1时，降低了温度
    B．t2时，加了催化剂
    C．t2时，增大了压强
    D．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列装置组成的原电池填空：

    （1）甲中正极发生的反应式为：2H++2e-=H2↑甲中Cu电极现象为：铜片上有气泡生成
    （2）乙中负极发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+乙中溶液颜色变化为：溶液变成蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    Ⅰ．结晶水的测定：称取7.48g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
    （1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
    A．烧杯   B．铁架台（带铁圈）   C．坩埚   D．蒸发皿   E．酒精灯   F．干燥器
    Ⅱ．$NH_4^+$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.60g．回答下列问题：
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部赶出到装置③中被硫酸吸收．为保证实验准确实验操作前需要检查装置气密性．
    （3）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
    （4）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键

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    1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（　　）
    A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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    8．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．168O、178O、188O属于同位素
    B．N60和N2互为同系物
    C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体
    D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物

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    5．2016年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．
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    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反应不能自发进行．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：

    表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
    ③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
    ④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在298K，100kPa时．CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH4和CO的物质的量的比为2：1．

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