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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.含有的电子数为NA

    B.标准状况下，的中含有的氯原子数为0.4NA

    C.常温常压下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

    D.标准状况下，的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    A．1个甲烷中含有1个C和4个H，含有10个电子，所以1mol CH4含有的电子数为10NA，故A错误；

    B．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算的中含有的氯原子数，故B错误；

    C．葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，3.0g混合物含有CH2O的物质的量==0.1mol，含有的原子数=0.1×4×NA=0.4NA，故C正确；

    D．标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量为=，乙烯的分子式为C2H4，含碳原子个数0.1mol×2×NA=0.2NA，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A.曲线a表示的微粒是H＋

    B.溶液中水的电离程度：m＞n

    C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

    D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

    (一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2)

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    (1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________;

    (2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是____________(注明试剂、现象)。

    (3)“除杂”环节有如下几个步骤:

    (Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    (Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    (Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______，写出其反应方程式________________；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。

    (4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是三种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是(　　)

    A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物

    B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色

    C. 石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙

    D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验；下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )

    a

    b

    预期实验现象

    结论

    A

    铜丝

    浓硝酸

    试管c中有大量红棕色气体

    硝酸有强氧化性

    B

    木条

    18.4mol/L硫酸

    木条变黑

    浓硫酸有酸性及氧化性

    C

    生铁

    NaCl溶液

    导管处发生倒吸

    生铁发生吸氧腐蚀

    D

    铁丝

    含少量HCl的H2O2溶液

    试管c中有大量无色气体

    该反应中铁作催化剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。

    选项

    事实

    结论

    A

    甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

    甲和乙一定互为同分异构体

    B

    质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

    甲、乙两种分子中，原子个数一定相同

    C

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现

    淀粉的水解产物不具有还原性

    D

    不存在两种邻二甲苯

    苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有（ ）

    ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

    ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

    ③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

    ⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

    ⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2molL-1

    CuSO4溶液

    0.2molL-1NaI溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液

    0.2molL-1Na2CO3溶液

    Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体

    0.2molL-1Na2SO3溶液

    Ⅲ.产生棕黄色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

    ①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式___；

    ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l

    （3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。

    b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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