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分别用NaOH溶液中和pH值相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.
所需NaOH量相等
B.
中和盐酸时，需NaOH量多
C.
中和醋酸时需NaOH量多
D.
当中和反应刚好完成时，溶液都呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?天河区一模）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是

增大接触面积，加快反应速率．

．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）写出反应②的化学反应方程式

4LiMn₂O₄+2H₂SO₄+O₂=8MnO₂+2Li₂SO₄+2H₂O

．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na₂CO₃固体而不是Na₂CO₃溶液，这样做的目的是

使溶液中的Li⁺沉淀完全，减少Li₂CO₃的溶解

，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li₂CO₃后所得滤液中的主要成份为

Na₂SO₄

．（写化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有

ABDHJ

．（选填下列仪器对应的字母）

由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为

4.0mol/L

．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

因为NaOH与空气中的CO₂反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热	① 除去溶液的氧气除去溶液的氧气
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液．	浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加水水（填试剂名称）	红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关