Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＞Mg＞Al
• B、热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D、熔点：NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A、根据同周期原子半径的递变规律解答；
B、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；
C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；
D、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断．

解答： 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（C、N同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO₂属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO₂常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO₂．故D正确；
故选B．

点评：本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．