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    某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K+、Al3+、Mg2+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-；为确定溶液中微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察发现溶液呈黄绿色
    ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失
    ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生．
    据以上信息回答下列问题：
    （1）原溶液肯定存在的微粒有
     
    （除H2O外）；肯定不存在的微粒有
     
    ；
    （2）不能确定是否存在的微粒有
     
    ；要确定其是否存在的方法为：
     
    ．
    （3）步骤②中假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g，则原溶液中Al3+和Mg2+的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）步骤②中沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列离子还可以在原溶液中共存的是
     
    ．
    A．CO32-    B．Fe2+    C．NH4+        D．I-．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：①通过观察发现溶液呈黄绿色，说明溶液中溶解有Cl2，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S2-；
    ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+；
    ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO42-；，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO3-，所以溶液中一定含有NO3-．
    解答： 解：某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K+、Al3+、Mg2+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-；
    ①通过观察发现溶液呈黄绿色，说明溶液中溶解有Cl2，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S2-；
    ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+；
    ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO42-；，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO3-，所以溶液中一定含有NO3-，K+在推断过程中无任何现象，可能存在；
    （1）原溶液肯定存在的微粒有：Al3+、Mg2+、Cl2、NO3-；一定不存在的微粒为：SO42-、S2；
    故答案为：Al3+、Mg2+、Cl2、NO3-；SO42-、S2；
    （2）不能确定是否存在的微粒有K+；要确定其是否存在的方法为焰色反应，隔着钴玻璃呈紫色；
    故答案为：K+；焰色反应；
    （3）假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，沉淀为Al（OH）3、Mg（OH）2，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g为Mg（OH）2，依据元素守恒计算，则原溶液中Al3+和Mg2+的物质的量浓度之比为物质的量之比=
    9.7g-5.8g
    78g/mol
    ：
    5.8g
    58g/mol
    =1：2；
    故答案为：1：2；
    （4）步骤②中沉淀溶解是氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）下列离子还可以在原溶液中共存，需要离子和移动存在的离子间不能发生反应；
    A．CO32-  和铝离子、镁离子都发生反应不能共存，故A不符合；
      B．Fe2+ 和Cl2反应氧化还原反应，不能共存，故B不符合；  
     C．NH4+ 在溶液中不发生反应，可以共存，故C符合；
    D．I-可以被Cl2氧化，不能共存，故D不符合；
    故答案为：C．
    点评：本题考查了离子性质和离子推断，反应现象和干扰离子的分析判断是解题关键，掌握离子性质恒容反应特征是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Li在氧气中燃烧只生成Li2O
    B、将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    C、将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
    D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称
     
    、
     
    ．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
     

    （3）若D为正盐，水溶液显碱性，C是一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ．写④反应离子方程式
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．
    ②的化学方程式
     
    C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H2SO4      ④0.1mol/L Na2CO3溶液       ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④的pH＞7，其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为
     
    （填序号）
    （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （4）在溶液⑤中分别放入：A．．10mL蒸馏水； B．50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；
    C．60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
    （1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
     

    （2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为
     
    ，
    （3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），
    根据要求回答下列各小题：
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
    ①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名小苏打胃舒平达喜
    化学式NaHCO3Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    每片药量0.50g0.245g0.5g
    （1）胃舒平的摩尔质量是
     
    ．
    （2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是
     
    ．
    （3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为
     
    （保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的离子方程式（标出反应条件）：
     
    ；
    （2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是
     
    ．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
     
    ，其反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    （1）A中现象是
     
    ．
    （2）B中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D中现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D、用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3

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