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    【题目】下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）

    碱

    盐

    电解质

    混合物

    A

    纯碱

    小苏打

    BaSO4

    盐酸

    B

    烧碱

    食盐

    NH3H2O

    CuSO45H2O

    C

    KOH

    CaCO3

    醋酸

    水玻璃

    D

    NH3

    Na2S

    明矾

    磁性氧化铁

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、纯碱是碳酸钠属于盐类，选项A错误；B、CuSO45H2O属于纯净物，选项B错误；C、KOH属于碱，CaCO3属于盐，醋酸为水溶液能导电的化合物属于电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，各物质符合物质类别概念，选项C正确；D、NH3属于氢化物不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁属于纯净物，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

    B. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应

    C. 氧气和臭氧互为同素异形体

    D. 甲烷与异戊烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

    A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

    其结构可用图形来表示，端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

    (1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

    (2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

    (3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    ①产品中的亲油基是_______。

    ②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

    ③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

    ④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

    C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

    （1）则反应Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表达式_____________

    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，则CO的转化率为80%

    （3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：

    v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)该时间段内反应速率v(H2)＝ __________

    物质

    H 2

    CO 2

    CH 3 OH

    H 2 O

    浓度(mol/L)

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

    B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

    （1）阳极电极反应式为__________；

    （2）简述浓缩室中得到浓乳酸的原理________________________；

    （3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为___________L(乳酸摩尔质量为90g/ mol ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

    C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA

    D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

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