练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）．
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
    ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
    Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（绿色）+3SO42-+4H2O．下列分析正确的是（　　）
    A．CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
    B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
    D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

    分析 A、CrO42-具有氧化性，酸性溶液中氧化硫离子；
    B、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
    C、稀释溶液，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积，氢氧根离子浓度增大；
    D、溶液由橙色变为黄色，溶液由黄色变为橙色，说明加入酸碱发生平衡移动．

    解答 解：A、CrO42-具有氧化性，酸性溶液中氧化硫离子，CrO42-和S2-在酸性溶液中不可以大量共存，故A错误；
    B、反应中Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（绿色）+3SO42-+4H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞SO42-，故B正确；
    C、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由水的离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
    D、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解的分析应用，氧化还原反应的规律分析，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）
    A．pH为5时，可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+
    B．温度升高时Fe（OH）3溶解速度加快
    C．25℃下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20
    D．Fe（OH）3（s）的溶解度随pH增大而减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
    （1）写出A、B、C的化学式：
    AS，BH2S，CSO2．
    （2）写出A在加热条件下与H 2反应的化学方程式：H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S．
    （3）已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （4）已知C、D的相对分子质量之比为4：5，则D的化学式是SO3，D与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，某明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，则此溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=10-3mol/L；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

    已知：
    （1）反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
    （2）下列说法中正确的是cd；
    a．C能被催化氧化成酮
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （3）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
    （4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
    a．分子中含有环己烷的结构
    b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
    c．1mol该物质能与2molNa完全反应
    （5）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数                        d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度变小
    C．制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁
    D．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有八种物质：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧裂解气，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（　　）
    A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案