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    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．
    分析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定排序；
    （2）根据正确观察滴定管液面的读数方法完成；
    （3）白纸可以使溶液颜色变化更明显；
    （4）a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响；
    b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断；
    c、根据标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大判断；
    d、开始时仰视读数，导致读数偏大；结束时俯视读数，导致读数偏小，最终导致读数偏小；
    （5）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度，再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数．
    解答：解：（1）正确的操作顺序为：称量→溶解→定容→滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE，
    故答案为：C；A；B；D；E；
    （2）观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL，
    故答案为：视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL；
    （3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化，
    故答案为：使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨；
    （4）a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高，故a错误；
    b、砝码放在左盘，NaOH放在右盘，会使所称药品的质量小于20.5 g，会使样品的质量分数偏低，故b正确；
    c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，会使V（H2SO4）偏大，从而使样品的质量分数偏大，故c错误；
    d、开始时仰视读数，结束时俯视读数，会使V（H2SO4）偏小，从而使样品的质量分数偏小，故d正确；
    故选b、d；
    （5）注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL，
    氢氧化钠的溶液的浓度为：c（NaOH）=
    2c(H2SO4)?V(H2SO4)
    V(NaOH)
    =
    2×1.00mol/L×0.0237L
    0.025L
    =1.896 mol?L-1，
    烧碱样品中NaOH的质量分数为：w（NaOH）=
    40g/mol×1.896mol/L×0.25L
    20.5g
    ×100%=92.49%，
    故答案为：92.49%．
    点评：本题考查了酸碱中和滴定，题目难度中等，涉及了溶液的配制、滴定方法、误差分析、质量分数的计算等知识，注意掌握误差分析的方法．
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    某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：

    请回答下列问题：

    (1)A的分子式是________，物质C分子式为________．

    (2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是________g．

    (3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是________．

    (4)证明A溶液滴加适量的操作方法是________________．

    (5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数NH4Cl％＝________．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
    A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。
    （3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为
    _______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：

    （1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有：          。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是     。

    （2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是          。按此方法所配制得的溶液浓度应     （从“偏高”或“偏低”等词中选填）

    （3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2～3次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是          。

    （4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5mol?L－1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是          。

    将（3）（4）操作重复一次

    （5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体严重贫血时需要服用补铁剂来补充铁的含量，维铁缓释片是一种常见的补铁剂。某学生为了测定补铁剂中铁元素的含量，设计了如下实验：

    (1)称量一片补铁剂的质量为m g,在烧杯中用_________将其溶解。目测：颜色——橙黄色，澄清度好。

    (2)另取一片补铁剂用稀HCl溶解后，加入________，反应生成深蓝色沉淀，则说明含_______。

    (3)向①中的溶液加入足量的H2O2，使_________。再用_________至无气泡产生，然后将溶液完全转移至250 mL溶量瓶中，配成样品溶液。

    (4)用_________取2 mL的样品溶液于_________中，加入与标准比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀释至10 mL，作为待测比色液。

    (5)将待测比色液与标准比色液进行比较，得待测液浓度为c mol·L-1。

    (6)计算铁元素的质量分数为_________。

    (7)在实验中，由于加入H2O2较少，会使测量结果_________。(填偏大、偏小或无影响)

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