有关下列物质说法正确的是( )A．Na.Mg.Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3＞NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl.NH3.CO2都极易溶于水.都可用水作吸收剂做喷泉实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关下列物质说法正确的是（　　）

A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生

D．HCl、NH₃、CO₂都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

A、Fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，不生成碱，Na、Mg在一定条件下与水反应生成H₂和对应的碱，故A错误；
B、Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，则等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度大，所以等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，浓盐酸挥发出HCl与浓氨水挥发出的氨气接触，生成氯化铵晶体，所以有大量白烟生成，故C正确；
D、CO₂的溶解度不大，在水中溶解的较慢，所以不能用水作吸收剂做喷泉实验，HCl、NH₃都极易溶于水，可用水作吸收剂做喷泉实验，故D错误；
故选BC．

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（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁______c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

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下列属于水解反应的是（　　）