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    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
    D．向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚

    分析 A．乙醇中含-OH，与Na反应时O-H键断裂；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝；
    C．乙酸、乙酸乙酯、乙醇分别与碳酸钠混合的现象为：气体生成、分层、不分层；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：A．乙醇中含-OH，与Na反应时O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气，故A正确；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝，则检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水，故B正确；
    C．乙酸、乙酸乙酯、乙醇分别与碳酸钠混合的现象为：气体生成、分层、不分层，现象不同可鉴别，故C正确；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答关键，注意有机反应的判断及有机物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．气体的总物质的量
    C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔DD．混合气体的密度

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    4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
    （1）下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.612.041.572.553.163.980.98
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.313.040.933.442.192.581.90
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
    ②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
    锂XY
    失去第1个电子519502580
    失去第2个电子729645701820
    失去第3个电子1179969202750
    失去第4个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
    ②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（　　）
     X Y  
     Z  W Q
    A．Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强
    D．由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体

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    18．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．溴乙烷和水B．汽油和苯C．乙醇和水D．溴苯和苯

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    5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．亮菌甲素中含有四种官能团
    B．亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

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    2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
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    3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）
    A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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