Question

室温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）

A、在Na₂A、NaHA两种溶液中，离子种类相同

B、NaHA溶液的pH一定大于7

C、在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺）

D、在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

Answer 1

分析：常温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中酸根离子分两步水解，NaHA中HA^-离子既水解又电离；
B．NaHA溶液的pH根据HA^-的电离和水解程度相对大小判断溶液的酸碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．常温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中A^2-分两步水解，第一步水解生成HA^-，第二步水解生成H₂A，NaHA中HA^-离子既水解生成H₂A又电离生成A^2-，任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，所以两种溶液中离子种类相同，故A正确；
B．NaHA溶液中HA^-的电离和水解程度相对大小未知，导致无法判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故C正确；
D．Na₂A、NaHA两种溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），A^2-和HA^-都水解，但水解程度较小，溶液中氢离子浓度很小，相等物质的量时Na₂A中钠离子的物质的量大于NaHA中钠离子的物质的量，所以阴离子的个数Na₂A大于NaHA，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，明确弱电解质的电离、盐类水解特点是解本题关键，先根据酸浓度与pH关系确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B．该题中无法判断NaHA溶液的酸碱性，为易错点．