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    【题目】为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ）
    A.CuCl2溶液
    B.浓硫酸
    C.NaOH溶液
    D.稀盐酸

    【答案】B
    【解析】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；
    B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；
    D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

    C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

    D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列基团的名称：

    （1）—COOH_______ ； （2）—OH__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
    B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

    B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    C. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。

    A. 蛋白质和氨基酸 B. 油脂和蛋白质 C. 纤维素和葡萄糖 D. 淀粉和果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为_________________________。

    （2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：

    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。

    ②调滤液ⅡpH的目的是_____________。

    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。

    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。

    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。

    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。

    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）

    A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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