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    4．A到F是原子序数依次增大的前四周期元素：
    AA是原子半径最小的元素
    BB基态原子的价层电子排布式为nsnnpn
    DD原子最外层电子数是次外层电子数的三倍
    EC的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构
    FF元素的基态原子有六个成单电子
    回答下列问题：
    （1）写出E、F的元素符号Mg、Cr，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有与NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式依次是CH3-、H3O+．
    （2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2杂化的有C6H6、HCHO；应用价层电子对互斥理论，预测COCl2的空间构型为平面三角形．
    （3）F元素的原子基态价层电子排布图是．
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位数是12‘若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是Vcm3，E单质的密度为ρg•cm-3，则E的相对原子质量是计算式是6NA•V•ρ．

    分析 A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，s能级容积2个电子，则n=2，故B为碳元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，则E为Mg；F元素的基态原子有六个成单电子，外围电子排布式为3d54s1，则F为Cr．
    （1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；
    原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；
    （2）碳原子采取sp2杂化，杂化轨道数目为3，而杂化轨道数目=σ键+孤对电子；计算COCl2中C原子孤电子对数、价层电子对数确定空间构型；
    （3）F原子外围电子排布式为3d54s1，结合泡利原理、洪特规则特例画出基态价层电子排布图；
    （4）镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，单质晶体中原子为六方密堆积，配位数是12，根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体为正四面体，正四面体的该高为晶胞的$\frac{1}{2}$，可推知四面体的体积为整个晶胞的$\frac{1}{12}$，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目，表示出晶胞质量，结合ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度．

    解答 解：A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，s能级容积2个电子，则n=2，故B为碳元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，则E为Mg；F元素的基态原子有六个成单电子，外围电子排布式为3d54s1，则F为Cr．
    （1）E、F的元素符号分别为Mg、Cr，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C，A（氢）元素分别与B（碳）、D（氧）元素形成的两种微粒都具有与NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式依次是CH3-、H3O+，
    故答案为：Mg、Cr；N＞O＞C；CH3-、H3O+；
    （2）在CH3Cl、CH3OH中碳原子形成4个σ键，C6H6、HCHO中碳原子形成3个σ键，CH≡CH中碳原子形成2个σ键，各物质中碳原子均没有孤对电子，碳原子采取sp2杂化的有：C6H6、HCHO，COCl2的C原子孤电子对数=$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，空间构型为平面三角形，
    故答案为：C6H6、HCHO；平面三角形；
    （3）F原子外围电子排布式为3d54s1，基态价层电子排布图是：，
    故答案为：；
    （4）E为Mg，镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，单质晶体中原子为六方密堆积，晶胞是图中的c；配位数是12，根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体为正四面体，正四面体的该高为晶胞的$\frac{1}{2}$，可推知四面体的体积为整个晶胞的$\frac{1}{12}$，而晶胞中含有的镁原子数为1+$\frac{1}{8}$=2，根据ρ=$\frac{\frac{2Mr}{{N}_{A}}}{12V}$，则有Mr=6NA•V•ρ，
    故答案为：c； 12；6NA•V•ρ．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、等电子体、杂化轨道、价层电子对互斥理论、晶胞计算等，（4）中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力．

    练习册系列答案
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    序号各种化学变化制备新物质或能量转化（主要）
    示例实验室点燃酒精灯化学能转变为热能
    示例利用氢气和氯气合成盐酸制备新物质
    （1）从铜矿中提炼铜
     （2）冬天，居民烧木炭取暖
     （3）镁燃烧制照明弹
     （4）Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
     （5）6nH2O+6nCO2 $→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2

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    B．c的原子半径小于d的原子半径
    C．b和c形成的化合物为离子化合物
    D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大
    B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
    C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子
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    13．（1）1mol有机物A能与1mo1氢气发生加成反应，其加成后产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
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    14．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
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