Question

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

（1）【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣ ．
【制备NaNO2】
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（ii）B装置的目的是① ， ② ．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（iv）E装置的作用是 ．
（2）【测定NaNO2纯度】
可供选择的试剂有：
A．稀硫酸 B．c1 molL﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
E．c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．
②利用NaNO2的氧化（请补充完整实验步骤）．

Answer 1

【答案】
（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；BD；吸收有毒的NO气体，避免污染空气
（2）E；加入过量的c1mol?L﹣1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次
【解析】解：（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（ii）B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，所以答案是：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；（iii）A、C不能吸收酸，B、D可吸收酸且干燥气体，所以答案是：BD；（iv）由信息可知，E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气，所以答案是：吸收有毒的NO气体，避免污染空气；（2）①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣可知，则利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E，所以答案是：E；
②由信息酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2可知，则利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，
所以答案是：加入过量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次．